Wissenschaftlicher Mitarbeiter Axel Prietz

Molmassenbestimmung über Schmelzpunkterniedrigung

Die Erstarrungstemperatur einer Substanz in Lösung ist niedriger als die eines reinen Lösungsmittels. Die Änderung der Erstarrungstemperatur hängt dabei nur mit der Konzentration bzw. der Masse des gelösten Stoffes zusammen. Bei dieser Messung kann über die Schmelzpunkterniedrigung die Molmasse einer unbekannten organischen Verbindung in Campher als Lösungsmittel ermittelt werden.

Reaktionskinetik

Die säurekatalytische Inversion von Saccharose ist bei bestimmten Konzentrationen ein typisches Beispiel für die Kinetik einer Reaktion erster Ordnung. Da Zucker-Moleküe optisch aktiv sind, lässt sich der Reaktionsverlauf mit Hilfe eines Polarimeters (unten Mitte abgebildet) verfolgen. Dabei kann die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion bestimmt und mit dieser über die Arrhenius-Gleichung die Aktivierungsenergie für die Inversion von Saccharose berechnet werden.

Kaloriemetrie

Die Neutralisationsenthalpie der Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure kann mittels Kalorimetrie bestimmt werden. Mit Hilfe eines einfachen Kalorimeters lässt sich die Wärmeübertragung während der Reaktion verfolgen. Hierrüber lassen sich Wärmekapazität und Neutralisationsenthalpie ermitteln.

Starke und schwache Elektrolyte

Elektrolyte werden anhand ihrer Leitfähigkeit, die abhänging von der Anzahl der gelösten Ionen ist, charakterisiert. Starke Ionen dissoziieren vollständig. Daher nimmt bei steigender Konzentration die molare Leitfähigkeit nur leicht ab. Schwache Ionen dissoziieren nur teilweise. Ihre Leitfähigkeit ist daher stark von der Konzentration und dem Dissoziationsgrad abhängig.

Aufnahme einer Adsorptionsisotherme

Aktivkohle adsorbiert Essigsäure. Im Versuch soll eine Adsorptionsisotherme dieser physikalischen Reaktion aufgenommen werden. Anschliessend soll bestimmt werden, ob die Adsorptionsisotherme dem mathematisch-physikalischen Modell nach Freundlich oder Langmuir folgt.